Kurze Einf�hrung in die Physikalische Chemie Author
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Technology, I Mikroskopische Systeme Atom- und Moleklbau.- 1. Entwicklung der Quantentheorie.- 1.1. Die Quantisierung.- 1.1.1. Die Masse.- 1.1.2. Die elektrische Ladung.- 1.1.3. Die Wirkung.- 1.1.4. Kontinuums- und Quantentheorie.- 1.2. Die alte Quantentheorie und ihre Atommodelle.- 1.2.1. Streuexperimente und das Rutherfordsche Atommodell.- 1.2.1.1. Erzeugung von Teilchenstrahlen.- 1.2.1.2. Die Streuexperimente.- 1.2.1.3. Das Rutherfordsche Atommodell.- 1.2.1.4. Die Gre der Atome.- 1.2.2. Diskrete Spektrallinien und das Bohrsche Atommodell.- 1.2.2.1. Diskrete Spektrallinien.- 1.2.2.2. Das Bohrsche Atommodell.- 1.2.2.3. Das Korrespondenzprinzip.- 1.3. Die moderne Quantentheorie als Wellenmechanik.- 1.3.1. Der Welle-Teilchen-Dualismus.- 1.3.1.1. Der Photoeffekt.- 1.3.1.2. Der Compton-Effekt.- 1.3.1.3. Die De Broglie-Beziehung.- 1.3.1.4. Die Heisenbergsche Unschrferelation.- 1.3.1.5. Die Schrdinger-Gleichung.- 2. Atombau.- 2.1. Einelektronensysteme.- 2.1.1. Das Wasserstoffatom.- 2.1.2. Die Alkaliatome.- 2.1.3. Auswahlregeln.- 2.1.4. Der Elektronenspin.- 2.2. Mehrelektronensysteme.- 2.2.1. Die Multiplizitt.- 2.2.2. Die Ortsfunktion von Mehrelektronensystemen.- 2.2.3. Die Energie der stationren Zustnde von Mehrelektronensystemen.- 2.2.3.1. Berechnung der Energie der stationren Zustnde ohne Bercksichtigung der Elektronenwechselwirkung.- 2.2.3.2. Bercksichtigung der Elektronenwechselwirkung.- 2.2.4. Pauli-Prinzip, Aufbauprinzip und Periodensystem der Elemente.- 2.3. Atome in ueren Feldern.- 2.3.1. Homogene lineare Felder.- 2.3.2. Felder von anderen Mikroteilchen.- 3. Moleklbau.- 3.1. Bindungstypen.- 3.2. Modelle der chemischen Bindung.- 3.2.1. Das Valence-Bond(VB)-Modell.- 3.2.1.1. Hybridisierung.- 3.2.1.2. Zusammenfassung.- 3.2.2. Das Moleklorbital (MO)-Modell.- 3.2.2.1. Die Linearkombination von Atomorbitalen (LCAO).- 3.2.2.2. Zweiatomige Molekle aus gleichen Atomen.- 3.2.2.3. Mehratomige Molekle.- 3.2.2.4. Elektronensysteme.- 3.2.2.5. Beschreibung experimenteller Gren durch die MO-Theorie.- 3.3. Moleklspektroskopie.- 3.3.1. Elektronenspektren.- 3.3.2. Schwingungsspektren.- 3.3.3. Rotationsspektren.- 4. Zusammenfassung.- II Makroskopische Systeme im Gleichgewicht.- 1. Aggregatzustnde.- 1.1. Gasfrmiger Zustand.- 1.2. Flssiger Zustand.- 1.3. Fester Zustand.- 2. Zwischenmolekulare Krfte.- 2.1. Polkrfte.- 2.1.1. Monopol-Monopol-Krfte (Ion-Ion-Krfte).- 2.1.2. Monopol-Dipol-Krfte (Ion-Dipol-Krfte).- 2.1.3. Dipol-Dipol-Krfte.- 2.2. Induktionskrfte.- 2.2.1. Ion- und polarisierbares Molekl.- 2.2.2. Permanenter Dipol und polarisierbares Molekl.- 2.3. Dispersionskrfte.- 2.4. Vergleich der zwischenmolekularen Krfte.- 2.5. Kohsions- und Gitterenergie.- 3. Thermodynamische Grundbegriffe.- 3.1. Thermodynamische Systeme.- 3.2. Zustandsfunktion, Zustandsvariable.- 3.3. Reversible und irreversible Prozesse.- 3.4. Mathematisches Werkzeug.- 4. Der Energiesatz oder der 1. Hauptsatz der Thermodynamik.- 4.1. Arbeit.- 4.2. Arbeit und Wrme.- 4.3. Die innere Energie.- 4.3.1. Reine, eBook.

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Das Wissensgebiet der Physikalischen Chemie hat sich so stark ausgeweitet und vertieft, daB man berechtigterweise die Frage stellen kann, ob man heute ein Buch vom Umfang des hier vorliegenden iiberhaupt noch schreiben diirfe. leh habe diese Frage mit meinem Mitarbeiter Herm Dr. Gerhard Greiner, dem an dieser Stelle flir seine kritische Unterstiitzung herzlich gedankt sei, lange diskutiert mit dem Ergebnis, daB man der Physikalischen Chemie wissen­ schaftlich nur beschrankt gerecht werden k6nne, well doch haufig wichtige Aspekte ver­ kiirzt oder unterdriickt werden miiBten. Andererseits wird in den Studienplanen einer Reihe von Studiengangen der Physikalischen Chemie nicht mehr Zeit zugestanden als die zweier zweistiindiger Vorlesungen und eines Praktikums von drei bis vier Wochen. Die Situation der Studenten dieser Studiengange erfordert einen Text im Umfang des vorliegenden Stu­ dienbuchs. Der Adressatenkreis, an den sich diese Einftihrung richtet, ist heterogen. Er umfaBt unter anderem Studierende der Biologie, der Lebensmitteltechnologie und des h6heren Lehramts, vielleicht auch Chemiestudenten mit Studienziel Diplom, die einen ersten Einstieg suchen. Deshalb sind die Voraussetzungen, Erwartungen und auch die spatere Verwendung des Er­ worbenen bei den einzelnen Adressatengruppen verschieden. Allen Adressaten gemeinsam ist aber - und entsprechend ist diese Einftihrung ausgelegt - der Zugang zur Physikalischen Chemie von der Seite der Chemie. Deshalb sollte ein Lerninhalt an einem konkreten oder gedachten praktischen Beispiel entwickelt werden. Dieser Phanomenansatz ist hier aber bewuBt nicht einheitlich durchgehalten worden. von Rau, Hermann, Akzeptabel.

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Erscheinungsdatum: 01.01.1977, Medium: Taschenbuch, Einband: Kartoniert / Broschiert, Titel: Kurze Einführung in die Physikalische Chemie, Auflage: Softcover reprint of the original 1st ed. 1977, Autor: Rau, Hermann, Verlag: Vieweg+Teubner Verlag // Vieweg & Teubner, Sprache: Deutsch, Schlagworte: Physikalische Chemie // Ingenieurswesen // Maschinenbau allgemein, Rubrik: Physikalische Chemie, Seiten: 244, Informationen: Paperback, Gewicht: 380 gr, Verkäufer: averdo.

Kurze Einführung in die Physikalische Chemie ab 74.99 € als Taschenbuch: Softcover reprint of the original 1st ed. 1977. Aus dem Bereich: Bücher, Wissenschaft, Chemie,.

Kurze Einführung in die Physikalische Chemie ab 74.99 EURO Softcover reprint of the original 1st ed. 1977.

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